Tính mol như thường thôi

Bài 1:

\(PTHH:2HgO\underrightarrow{Phân.hủy}2Hg+O_2\\ á,Theo.PTHH:n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HgO}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(b,n_{HgO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{43,4}{217}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Hg}=n_{HgO}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Hg}=n.M=0,2.201=40,2\left(g\right)\)

\(c,n_{Hg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,07}{201}=0,07\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{HgO}=n_{Hg}=0,07\left(mol\right)\\ m_{HgO}=n.M=0,07.217=15,19\left(g\right)\)

Câu 2:

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Theo.PTHH:n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Zn}=n.M=0,3.65=19,5\left(g\right)\\ b,Theo.PTHH:n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ m_{HCl}=n.M=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

2HgO -t--> 2Hg + O2 
  0,15-------------->0,75 (mol) 
=> mO2 = 0,75 . 32 = 24 (g)

a) 2HgO → 2Hg +O\(_2\)

b) Theo PT ta có: n\(_{O_2}\)=\(\dfrac{1}{2}\)n_HgO=\(\dfrac{1}{2}\).0,1=0,05(mol)⇒m\(_{O_2}\)=0,05.32=1,6(g)

c)n_HgO=\(\dfrac{43,4}{217}\)=0,2(mol)

Theo Pt ta có:n_Hg=n_HgO=0,2(mol)⇒m_Hg=0,2.201=40,2(g)

a, PTHH:2HgO--->2Hg+O2

b, Theo pt: nO2=\(\dfrac{1}{2}.nHgO=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\) mol

=> mO2= 0,05.32= 1,6 (g)

c, nHgO=\(\dfrac{43,4}{217}=0,2\) mol

Theo pt: nHg=nHgO=0,2 mol

=> mHg= 0,2.201= 40,2 (g)

a)ptpư: 2HgO --t^o--➤ 2Hg + O₂

b) theo ptpư thì 1/2n_HgO = nO2 = 1/2 * 0,1 = 0,05 (mol)

Khối lượng khí O2 sinh ra khi cho 0,1 mol Hgo phân hủy là:

mO2 = 0.05 * 32 = 1,6 g

c) số mol HgO phân hủy là:

43,4/217 = 0,2 ( mol)

theo ptpư: n_HgO= n_Hg = 0,2 (mol)

khối lượng thủy ngân sịnh ra khi cho 43,4g HgO phân hủy là:

m_Hg = 201*0,2=40,2 g

a, Ta có:

\(n_{HgO}=\frac{21,7}{217}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O2}=n_{HgO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Ta có:

\(n_{HgO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{Hg}=n_{HgO}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Hg}=0,2.201=40,2\left(g\right)\)

c,Ta có:

\(n_{Hg}=0,07\left(mol\right)\Rightarrow n_{HgO}=0,07\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HgO}=0,07.217=15,19\left(g\right)\)

bạn cân bằng PTHH rồi tính số mol các chất ra sau đó dựa vào PTHH mà tính số mol nhé

nHgO=2,17/217=0,01(mol)

nO2=0,112/22,4=0,005(mol)

PTHH: 2 Hg + O2 -to-> 2 HgO

Ta có: 0,01/2 = 0,005

=>P.ứ xảy ra hết.

=> nHg=nHgO=0,01(mol)

=>mHg=0,01.201=2,01(g)

\(n_{HgO}=\dfrac{2,17}{217}=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005\left(mol\right)\)

PTHH :       \(2HgO\rightarrow2Hg+O_2\)

                   0,01    0,0025    0,005          (mol)

\(m_{Hg}=0,0025.201=0,5025\left(g\right)\)

\(n_{HgO}=\dfrac{43,4}{217}=0,2mol\)

2HgO \(\underrightarrow{t^o}\) 2Hg + O₂

0,2           0,2                ( mol )

\(m_{Hg}=0,2.201=40,2g\)

a) 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂ (pư thế)

b) K₂O + H₂O --> 2KOH (pư hóa hợp)

c) Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu (pư thế)

d) 2HgO --t^o--> 2Hg + O₂ (pư phân hủy)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\Rightarrow\)Phản ứng hóa hợp.

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\Rightarrow\)Phản ứng thế.

\(2HgO\underrightarrow{t^o}2Hg+O_2\)\(\Rightarrow\)Phản ứng phân hủy

Phản ứng phân hủy : a ; d ; e ; g

Phản ứng hóa hợp : b ; c ; f ; h

\(a) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ b) 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ c) 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ d) 2HgO \xrightarrow{t^o} 2Hg + O_2\\ e) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ f) 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ g) 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O\\ h) 2N_2 + 5O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2N_2O_5\)

\(a.2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(PH\right)\)

\(b.3Fe+2O_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe_3O_4\left(HH\right)\)

\(c.4P+5O_2\underrightarrow{^{t^0}}2P_2O_5\left(HH\right)\)

\(d.2HgO\underrightarrow{^{t^0}}2Hg+O_2\left(PH\right)\)

\(e.2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\left(PH\right)\)

\(f.2Mg+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2MgO\left(HH\right)\)

\(g.2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{t^0}}Fe_2O_3+3H_2O\left(PH\right)\)

\(h.N_2+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{^{t^0}}N_2O_5\left(HH\right)\)

2HgO---->2Hg+O2

a) n O2=1/2n HgO=4(mol)

m O2=4.32=128(g)

b) n HgO=434/217=2(mol)

Theo pthh

n Hg=n HgO=2(mol)

m Hg=2.201=402(g)

c) n Hg=150,75/201=0,75(mol)

Theo pthh

n HgO=n Hg=0,75(mol)

m HgO=0,75.217=162,75(g)